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具有远红外热风炉酸的通性 从氧化还原角度

文章出处:未知 人气:发表时间:2021-07-07 02:57

  一、氨气的性质及用途 ⑴结构 N-H键为 极性 键,键角 107°18′ , NH3是分子 三角锥形, ⑵物理性质 无色有特殊的 刺激性气味 气体, 易 液化 和极易 溶于水 , 常温常压下,1体积水约能溶解 700 体积的NH3 1 1.氨、氨水的性质 水溶液呈碱性的氢化物, 氨可以与酸反应生成铵盐。 从结构、化合价角度看NH3分子中氮呈—3价,具有还原 性,能被氧化剂氧化,如氧气、氯气、氧化铜等。 从联系生产实际看氨水可做化肥,制冷剂等,由于氨水易 挥发,常将其转化为固态铵盐做化肥。 也可总结为三性:溶解性、碱性、还原性。 2 一、与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟) NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵) 氯气管道发生泄露,可用蘸 有浓氨水的棉球检验,为什么? 2NH3(不足)+ 3Cl2=N2+6HCl 8NH3(过量)+ 3Cl2=N2+6NH4Cl 3 【例3】写出过量NH-3通入下列溶液中的反应离子方程式并说明实 验现象。 A. Al2(SO4)3 B. FeCl3 C. AgNO3 从A中的反应还可以说明什么问题?C反应的产物可用于检验 什么物质? A. Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 有白色沉淀生成 B. Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 有红褐色沉淀生成 C. Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ 先有白色沉淀生成,后溶解 4 二、氨气的制法: 1、工业制法:N2 + 高温高压 3H2 催化剂 2NH3 (人工固氮) 2、实验室制法: (1)药品: 铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合加热 (2)原理:2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O (3)装置: 固体 加热 气体,与实验室用KClO3和MnO2 固体混合加热制O2装置 5 4、干燥: 常用碱石灰作干燥剂,不能用酸性干燥 剂如浓H2SO4、P2O5等。 5、收集: 只能用向下排空气法。 6、验满: 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,也可 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口。 7、注意: a.棉花的作用:为防止气体对流,提高收集 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气。 b.不使用NaOH的原因:是加热时NaOH碱性 强,容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱,且 比较疏松,氨气容易逸出。 c.制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂: 原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。 d.尾气不能排放到大气中的原因: 污染环境 6 问题: 利用NH3+H2O NH3·H2O 用哪些物质制备氨气? NH+4 +OH-还可 浓氨水 生石灰 NaOH固体等 铵盐 消石灰 铵盐等分解 7 工业制法: (选修2—P12) 哈伯——波施法 N2+3H2 2NH3(正反应放热) 原料: 水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气)和空气 三步骤: 造气、净化、氨的合成与分离 压强: 10MPa~30MPa 条件 温度: 0C ~5000C 催化剂: 铁触媒 8 工业上合成氨条件的选择依据 分析角度 增大合成氨的 反应条件 化学反应速率 压强 高压 使化学平衡向 正反应方向移动 高压 适宜条件选择 高压 10MPa~30MPa 温度 催化剂 高温 使用 低温 不影响 适宜温度 500℃左右 使用 铁触媒 浓度 增大反应 物浓度 增大廉价反应 氨液化、补氮 物浓度或减少 氢、原料气循环 生成物浓度 9 氨的性质与用途 物理性质 有刺激性气味 极易溶于水 易液化 NH3 与水反应 NH3 NH3 ·H2O 与酸反应 NH3 NH4+ 化学性质 与盐溶液 反应 NH3 Al(OH)3 还原性 NH3 Ag(NH3)2OH N2 NO NO2 HNO3 10 3、铵盐的性质*** ⑴结构:离子键、共价键、属离子晶体 ⑵物理性质: 均为能溶于水的无色晶体。 ⑶化学性质 注意硝酸氨固体 溶于水热效应? 水解反应: NH4++H2O NH3·H2O+H+ 与碱反应: NH4++OH- NH3↑+H2O 受热分解: 11 ①不稳定酸的铵盐 NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3 ②挥发性酸的铵盐 NH4I? 气体遇冷形成白色固体 ③氧化性酸的铵盐 12 (4)用途:可作氮肥,制炸药,作焊药 思考:如何检验铵盐——即NH4+的检验方法 三、NH4+的检验方法 铵 加NaOH溶液 气 (1)用湿润的红色石蕊试纸(变蓝) 盐 加热 体 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 瓶口(产生白烟.) ((归12纳) )受:易若热铵溶是何盐解易稀检分::溶验解均“液?为:三应晶易解如体溶”于受热水易的白分解色。晶体。 (3)易碱解:和碱在加热的条件下,发生复分解 反应,产生NH 。 13 问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 一、硝酸的物理性质 1.无色液体、有刺激性气味、与水互溶、 易挥发 2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 的增大而增大。 14 硝酸的性质 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5价,具有 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气。 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料,常用 来制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解。 也可总结为不稳定性、酸性、强氧化性等三性。 15 思考:硝酸有哪些重要的化学性质? 【例】下列事实体现了硝酸的什么性质? A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 (1)硝酸存放在棕色瓶中密封保存 (2)浓硝酸可以和铜反应 (3)木炭和浓硝酸反应 (4)锌和硝酸不产生H2 (5)氧化铜溶于硝酸 (6)不用硝酸制SO2气体 (7

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